Sisu

• Sisu: happe ja aluse erinevus
• Võrdlusdiagramm
• Mis on happed?
• Mis on alused?
• Peamised erinevused
• Järeldus

Happe ja aluse erinevuse võib väita, kuna happed on söövitavad ained, millel on võime anda prooton ja aktsepteerida teisest ainest elektron, samal ajal kui alused on söövitavad ained, millel on võime prooton vastu võtta ja anda elektron elektron muud ained.

Happed ja alused on mõlemad söövitavate ainete tüübid. Happed on teatud tüüpi ioonühendid, mis dissotsieeruvad vees ja annetavad vesinikuiooni (H +). Alused on ka teatud tüüpi ioonühendid. Samuti lagunevad nad vees ja tähistavad hüdroksüüliooni (OH-). See tähendab öelda, et happed on vees lahustunud ühendid, mis annavad lahuse, mille vesinikuioonide kontsentratsioon on suurem kui puhas vesi. Vastupidiselt öeldes on alused vees lahustunud ühendid, mille korral vesinikuioonide kontsentratsioon on väiksem kui puhta veega.

PH skaalal on hapete pH vahemikus 0 kuni alla 7, aluste pH on aga suurem kui 7 kuni 14. Happed võivad esineda ükskõik millises füüsikalises olekus, st tahked ained, vedelikud või gaasid sõltuvalt temperatuurist, rõhust ja muudest füüsikalistest omadustest. tingimusi. Aluseid leidub enamasti tahkel kujul, välja arvatud ammoniaak, mis toimub gaasilises olekus. Happed tunduvad kleepuvad, samal ajal kui alused on libeda konsistentsiga, kuna reageerivad meie käte õlidega. Hapete maitse on hapukas, aluste maitse aga mõrkjas. Hape reageerib metallidega. Happed tekitavad pärast reaktsiooni vesinikku, alused reageerivad õlidele ja rasvadele. Hapete tugevus sõltub vesinikioonide kontsentratsioonist. Mida suurem on vesinikuioonide kontsentratsioon, seda tugevamad on happed. Aluste tugevus sõltub hüdroksüülioonide kontsentratsioonist. Mida suurem on hüdroksüülioonide kontsentratsioon, seda tugevam on alus.

Happed on positiivselt laetud positiivselt laetud vesinikuioonide olemasolu tõttu, alused on aga negatiivse laenguga, kuna neis on OH-ioone. Happed ei muuda fenoolftaleiini värvi, samas kui alused muudavad selle roosaks.Hapete keemiline valem algab tähega H (vesinik), näiteks HCL (vesinikkloriidhape), H2SO4 (väävelhape). Kuid seda reeglit ei järgi äädikhape (CH3COOH), mille keemiline valem ei alga tähega H. Aluste keemiline valem lõpeb OH-ga. Näiteks naatriumhüdroksiid (NaOH). Happed ja alused näitavad reaktsiooni ka lakmusega. Happed muudavad sinise lakmuspaberi punaseks, alused aga punase lakmuspaberi siniseks. Nii happed kui ka alused võivad juhtida elektrit, kuna nende vahel on vabu ioone.

Happeid kasutatakse roostes metallide puhastamiseks, väetise tootmisel, lisaainetena toitudes ja jookides, elektrolüütidena akudes ja mineraalide töötlemisel. Neid kasutatakse ka säilitusainetena, gaseeritud jookidena, nahatööstuses ning toitude jaoks sooda ja maitseainete valmistamisel jne.

Alused on võimelised plekke eemaldama, seetõttu kasutatakse neid nõudepesuvahendites, pesuvahendites, pesupesemisvahendites ja ahjupesuvahendites. Neid kasutatakse ka mao ravimites, st antatsiidides, kaenlaaluste deodorantides ja hapete neutraliseerimiseks.

Sisu: happe ja aluse erinevus

• Võrdlusdiagramm
• Mis on happed?
• Mis on alused?
• Peamised erinevused
• Järeldus

Võrdlusdiagramm

Alus	Happeline	Alus
Arrheniuse kontseptsioon	Happed on ühendid, millel on vees lahustamisel võime annetada H + ioone.	Alus on aine, mis on vees lahustumisel võimeline eraldama OH-ioone.
Lowry Bronsted'i kontseptsioon	Hapetel on võime anda prootonitele teisi aineid.	Alustel on võime aktsepteerida teiste ainete prootoneid.
Lewise kontseptsioon	Aineid, mis on elektrofiilid, millel on tühi orbitaal ja millel on võime vastu võtta elektronide paari, nimetatakse Lewise hapeteks.	Ainetel, mis on nukleofiilid, on üksik elektronide paar ja neil on võime annetada elektronide paari, nimetatakse Lewise alusteks.
Reaktsioon veega	Kui hape segatakse veega, saadakse lahus, mille H + ioonide kontsentratsioon on suurem kui puhas vesi.	Kui alus segatakse veega, saadakse lahus, mille H + kontsentratsioon on väiksem kui puhas vesi.
pH vahemik	Nende pH on vahemikus 0 kuni alla 7.	Nende pH varieerub vahemikus 7 kuni 14.
Füüsiline seisund	Need võivad esineda mis tahes füüsikalises olekus, st vedelikes, tahketes ainetes või gaasides.	Need esinevad enamasti tahkes olekus, välja arvatud ammoniaak, mida leidub gaasilises olekus.
Reaktsioon lakmuspaberiga	Nad muudavad lakmuspaberi punaseks.	Nad muudavad lakmuspaberi siniseks.
Reaktsioon fenoolftaleiiniga	Neil puudub reaktsioon fenoolftaleiiniga.	Nad muudavad fenoolftaleiini roosaks.
Keemiline valem	Hapete keemiline valem algab tähega H, nt. HNO3 lämmastikhappe jaoks, H2SO4 väävelhappe jaoks, HCL vesinikkloriidhappe jaoks.	Nende keemiline valem lõpeb OH juures, nt. NaOH naatriumhüdroksiidi, KOH kaaliumhüdroksiidi ja Ca (OH) 2 kaltsiumhüdroksiidi jaoks.
Järjepidevus	Happed on puudutamisel kleepuvad. Neil on hapu maitse.	Alused on puudutamisel libedad. Neil on kibe maitse.
Kasutab	Happeid kasutatakse roostes metallide puhastamiseks, lisaainetena toitudes ja jookides, elektrolüütidena patareides, väetistes ja nahatööstuses.	Aluseid kasutatakse plekipuhastusvahendites, käsivarre deodorantides, detergentides, happevastastes ravimites ja hapete neutraliseerimiseks.

Mis on happed?

Sõna 'hape' on tuletatud ladinakeelsest sõnast 'acere' ', mis tähendab haput. Hape on ioonne ja söövitav aine, millel on võime anda vesinikiooni, võtta vastu elektronide paari või annetada prootoni. Happe tugevust mõõdetakse H + ioonide kontsentratsiooni järgi. Sööbiv aine on see, mis kahjustab või hävitab teisi sellega kokkupuutuvaid aineid. Mida suurem on vesinikuioonide kontsentratsioon, seda tugevam on hape. Happesust mõõdetakse pH skaalal. See on vahemikus 0 kuni vähem kui 7. Ained, mille pH on madalam, on happelisemad ja vastupidi.

Ioonilised ühendid on need ühendid, mis on laetud kas positiivselt või negatiivselt. Happed on vesinikuioonide tõttu positiivselt laetud.

Tugevad happed on need, mis hajub täielikult vette, nt. HCL, HNO3 ja H2SO4. Nädala happed on need, kes ei hajutu täielikult vette, nt. Äädikhape (CH3COOH).

Hapeteks on ka geneetiliselt olulised materjalid, st DNA (desoksüribonukleiinhape) ja RNA (ribonukleiinhape). Ilma nendeta pole elu võimalik. Äädikas on levinud hape.

Mis on alused?

Alused on ioonilised ja söövitavad ained, millel on võime aktsepteerida vesiniku iooni, anda elektronide paari või võtta prooton vastu mis tahes muust ainest. Aluste tugevust mõõdetakse OH-ioonide kontsentratsiooni järgi. Mida suurem on OH-ioonide kontsentratsioon, seda tugevam on alus. Alused on pH skaalal suuremad kui 7–14. Kõrge pH näitab aluse suuremat tugevust. Alused on negatiivselt laetud OH-ioonide olemasolu tõttu.

Tugevad alused on need alused, mis on vees täielikult eraldunud, nt. NaOH, st naatriumhüdroksiid ja KOH, st kaaliumhüdroksiid.

Nädalabaasid on need, kes pole vees täielikult hajutatud, nt. NH3, s.o ammoniaak. See ei ole hüdroksiidioon ja moodustab nädala vees ainult vees lahustumisel. Muud levinumad kodumajapidamises kasutatavad alused on booraks, söögisooda ja magneesiumoksiidi piim (kasutatakse mao ravimina).

Peamised erinevused

Peamised erinevused happe ja aluse vahel on toodud allpool:

1. Happed ja alused on mõlemad söövitavad ained. Happel on võime anda vesinikioon või prooton või võtta vastu elektronide paari. Alused on võimelised vastu võtma vesinikiooni või prootoni või andma elektronide paari.
2. Happed on hapu maitsega ja kleepuvad. Alused on mõru maitsega ja libisevad.
3. Hapete keemiline valem algab tähega H, nt. HCL, HNO3, samal ajal kui aluste ots lõppeb OH-ga, nt. KOH, NaOH jne.
4. Happed muudavad lakmuspaberi punaseks, alused aga siniseks.
5. PH skaalal on hapete pH alla 7, aluste pH aga üle 7.

Järeldus

Hapetel ja alusel on põhiline tähtsus nii keemias kui ka meie igapäevaelus. Nendest on väärt teada. Ülaltoodud artiklis arutasime hapete ja aluste erinevusi, nende füüsikalisi ja keemilisi omadusi ning kolme teooriat nende olemuse mõistmiseks.