Sisu

• Sisu: Aatommassi ja aatomnumbri erinevus
• Mis on aatommass?
• Mis on aatomnumber?
• Peamised erinevused

Aatommass ja aatomarvud on kaks terminit, mida kasutatakse laialdaselt keemia ja füüsika mõistetes. Teaduse põhimõistete mõistmiseks peavad mõlemad terminid olulist tähtsust. Enamasti ajavad need kaks terminit inimeste jaoks segadusse, nad vahetavad mõlemat terminit. Kuid nad on teineteisest täpselt väga unikaalsed, kuigi mõlemal terminil on küll teatud sarnasusi, kuid nad erinevad üksteisest. Erinevate materjalide, ainete ja elementide omadusi ja omadusi ei saa mõista nende mõistete tähenduste mõistmisel. Aatomnumbrit kasutatakse selleks, et selgelt määratleda, mis tüüpi element materjal või võib-olla on aine. Seda määratletakse ja kirjeldatakse kui elemendi tuumas sisalduvate prootonite arvu, samas kui teisest küljest on aatommass kindlasti arv, mis on seotud nii prootonite kui ka neutronitega, mis asuvad elemendiga seotud konkreetses tuumas. Elektronid ei kaalu tegelikult märkimisväärselt, seetõttu määratakse aatommass tegelikult, lisades neutronitele prootonitega seotud koguse. Lisaks on see tuntud kui aatommass.

Sisu: Aatommassi ja aatomnumbri erinevus

• Mis on aatommass?
• Mis on aatomnumber?
• Peamised erinevused
• Video selgitus

Mis on aatommass?

Massi arvu või aatommassi numbrit tähistatakse tähega (A), mis tavaliselt kirjutatakse elemendi ülemisele küljele, seda nimetatakse ka aatommassi numbriks või võib-olla nukleonarvuks, see on kindlasti prootonite ja neutronite (mis mida ühiselt nimetatakse nukleonideks) aatomituumas. See otsustab aatomite konkreetse aatommassi. Tänu prootonitele ja ka neutronitele on mõlemad baroonid, konkreetne massiarv A on sarnane ka barüooniarvuga B, kuna kogu aatomi või isegi iooni konkreetne tuum. Keemilise aine komponendi isotoopide massiarv on täiesti erinev. See ei ole lihtsalt sama, mis aatomnumber (Z). Massnumber esitatakse mõnikord vastavalt elemendi nimele või võib-olla ülakirjana elemendi sümboli vasakul küljel. Näiteks kõige tüüpilisem süsinikku hõlmav isotoop on kindlasti süsinik-12 või 12C, mis sisaldab nii 6 prootonit kui ka 6 neutronit. Isotoobi täielikul tähisel oleks kindlasti ka aatomnumber. Massenumbrit ei tohiks segi ajada teise sarnase terminiga, milleks on elemendi suhteline aatommass.

Mis on aatomnumber?

Aatomnumbrit tähistatakse tähega „Z”. Keemia ja ka füüsika puhul on keemilise elemendiga seotud aatomnumber (nimetatud ka prootonarvuks) kindlasti prootonite arv, mis paikneb ideaalselt tuumas, mis on seotud selle elemendi aatomiga, ja sel põhjusel sarnane konkreetse tuuma laengunumbriga. Seda sümboliseerib see traditsiooniliselt pildi Z abil. Aatomnumber määrab ainult keemilise elemendi. Laadimata aatomi piires on konkreetne aatomiarv võrreldav ka elektronide arvuga. Aatominumber Z peab peatama valesti tuvastatud massiarvu A, mis on nukleonide arv, neutronite arv N, on aatomiga seotud neutronarv; seetõttu A = Z + N (kõik need summad on alati täisarvud). Kuna prootonitel ja ka neutronitel on enam-vähem ühesugune mass (nagu ka elektronide mass on paljudel eesmärkidel kindlasti ebaoluline) ja ka nukleoni sidumisega seotud massiprobleem on tavaliselt konkreetse nukleoni massiga võrreldes väiksem, on aatom, kui see on märgitud ühe aatommassiühiku sees, klassifitseeritakse isotoopideks täpselt sama aatomiarvuga Z aatomid, kuid selgelt eristatavad neutronid N ja seega erinevad aatommassid.

Peamised erinevused

1. Aatomiarvu tähistab „Z”, aatommassi tähistab „A”.
2. Aatommass ei määratle elemendi tüüpi, kuid aatomnumber määratleb elemendi tüübi.
3. Aatommassi kasutatakse sama elemendi erinevate isotoopide kuvamiseks, kuid aatomnumbri puhul see pole nii.
4. Aatommassi mõõdetakse aatommassiühikus (amu), samal ajal kui aatominumber on lihtsalt arv.
5. Elektronite arv on alati võrdne aatomi numbriga, kuid mitte võrdne massiarvuga.
6. Kui aatomnumber on suur, näitab see, et ka aatommass on kõrge.