Sisu

• Sisu: erinevus ühendi ja segu vahel
• Võrdlusdiagramm
• Mis on ühend?
• Kovalentne võlakiri
• Iooniline võlakiri
• Metalliline võlakiri
• Mis on segu?
• Homogeenne segu
• Heterogeenne segu
• Lahendus
• Kolloidne
• Vedrustus
• Peamised erinevused
• Järeldus

Erinevus ühendi ja segu ning ühendi vahel on see, et segus on erinevad elemendid füüsikaliselt ühendatud ja neil pole keemilisi sidemeid, samas kui mis tahes vahekorras ühendeid ühendavad osakesed teatud keemiliste sidemetega konkreetses vahekorras.

Universum koosneb mateeriast ja ainet on kolm peamist vormi. Element, ühend ja segu. Element on puhas materjal, mis koosneb sama tüüpi aatomitest ja molekulidest, samas kui segud ja ühendid koosnevad rohkem kui ühest elemendist. Segudes on kahe või enama tüüpi elemendid füüsiliselt ühendatud ükskõik millises koguses. Neil puudub konkreetne suhe. Kuigi ühendites ühendab kahte või enamat tüüpi elemente teatud keemilised sidemed. Need on ühendatud teatud kindlas vahekorras, mida ei saa muuta.

Segu koostis ei ole fikseeritud. See võib varieeruda. Kuigi ühendi oma on fikseeritud. Kui seda koostist muudetakse, asendatakse see ühend teiseks ühendiks. Seega pole segu puhas asi, samas kui ühend on puhas asi.

Segu moodustavad osakesed säilitavad oma esialgsed omadused, kuna nad on füüsiliselt seotud, ühendit moodustavad osakesed aga kaotavad oma esialgsed omadused, kuna nendevahelised keemilised sidemed muudavad nende keemilist olemust.

Segudel pole määratletud sulamis- ja keemistemperatuuri. See sõltub neis sisalduvate osakeste tüübist, samas kui ühendite keemistemperatuur ja sulamistemperatuur on täpselt määratletud, sõltumata nende koostisosade sulamis- ja keemistemperatuuridest.

Kui elemendid liituvad segu moodustamiseks füüsiliselt, siis uut asja ei moodustu. Kuid kui elemendid keemiliselt ühendiks moodustuvad, tekib uus asi.

Segusid on lihtne eraldada lihtsate füüsikaliste meetoditega. Ehkki ühendeid ei ole võimalik eraldada ja kui nende koostisosad tuleb lahutada, võetakse kasutusele konkreetsed keemilised meetodid.

Segud jagunevad 5 tüüpi, st homogeenseteks segudeks, heterogeenseteks segudeks, kolloidiks, lahuseks ja suspensiooniks. Kuigi ühendid jaotatakse rühmadesse selle koostisosa vahelise sideme olemasolu alusel. See võib olla iooniline side, kovalentne side ja metalliline side.

Segude omadused pole kindlaks määratud. Need sõltuvad koostisosade kogusest ja proportsioonidest. Kuigi ühendite omadused määratakse.

Segudele ei saa anda keemilist valemit, samas kui ühenditel on ainulaadsed keemilised valemid.

Segu moodustamisel ei vajata energiat ega toimu kuumuse muutusi, samas kui ühendite moodustumisel energia kas vabaneb või imendub ja ümbritsev temperatuur kas väheneb või tõuseb sõltuvalt sellest, kas see on eksotermiline või endotermiline keemiline reaktsioon.

Segude näited võib tuua tavalise soolalahuse (naatriumkloriid ja vesi) ning glükoosina vees või metallisulamites. Ühendite näiteid võib tuua süsinikdioksiidi (CO2), metaangaasi (CH4) või ammoniaagigaasi (NH3) kujul.

Sisu: erinevus ühendi ja segu vahel

• Võrdlusdiagramm
• Mis on ühend?
  • Kovalentne võlakiri
  • Iooniline võlakiri
  • Metalliline võlakiri
• Mis on segu?
  • Homogeenne segu
  • Heterogeenne segu
  • Lahendus
  • Kolloidne
  • Vedrustus
• Peamised erinevused
• Järeldus

Võrdlusdiagramm

Alus	Segud	Ühendid
Elementide liit.	Segudes ühendatakse elemendid füüsiliselt.	Ühendites ühendavad elemendid teatud keemilised sidemed.
Elementide suhe	Neis pole elementide konkreetset suhet.	Elementide konkreetne suhe neis.
Keemiline valem	Neile ei saa keemilist valemit anda.	Neile on määratud konkreetne keemiline valem.
Sulamis- ja keemistemperatuurid	Neil pole määratletud sulamis- ja keemistemperatuuri.	Nad on määratlenud sulamis- ja keemistemperatuurid sõltumata koostisosade sulamistemperatuurist n.
Komponentide eraldamine	Neid on lihtne eraldada.	Neid ei saa hõlpsalt eraldada ja nende koostisosade eraldamiseks on vaja keemilisi meetodeid.
Puhtus	Segu ei saa kunagi olla puhas.	Ühend on puhas entiteet.
Koostis	Neil puudub kindel koosseis.	Neil on alati kindel koosseis.
Alatüübid	Need on jagatud 5 alatüüpi.	Need on jagatud 3 alamtüüpi.
Soojusmuutus ja energiavajadus	Nende moodustumisel puudub energiavajadus, seega soojus ei muutu.	Need kas eraldavad või neelavad energia moodustamise ajal, seega temperatuur kas tõuseb või langeb.
Omadused	Nende omadusi ei määrata.	Nende omadused määratakse alati.
Uus asi	Kui elemendid füüsiliselt ühinevad, ei moodustu uut asja.	Elementide keemilisel liitumisel moodustub alati uus asi.
Näited	Tavaline soolalahus, merevesi, vesi glükoosis, 2 pulbrit segatud.	Süsinikdioksiid, gaasiline ammoniaak, metaan, propaan jne.

Mis on ühend?

Ühendid on ained, milles nende koostisosakesed on teatud keemiliste sidemete kaudu kindlates suhetes omavahel ühendatud, nii et tekib uus üksus. Neil on määratletud keemistemperatuur ja sulamistemperatuur ning muud keemilised või füüsikalised omadused.

Need on jagatud 3 alamtüüpi, sõltuvalt koostisosade vaheliste keemiliste sidemete laadist. Need võlakirjad võivad olla

Kovalentne võlakiri

Keemiline side, milles toimub elektronide paari jagamine kahe aatomi vahel.

Iooniline võlakiri

Keemiline side, milles valentselektronid kanduvad ühest aatomist teise.

Metalliline võlakiri

Side, mis moodustub kahe metalli ioonide vahelise elektrostaatilise tõmbejõu mõjul.

Mis on segu?

Segud on ained, milles kaks või enam kui kaks elementi on omavahel ühendatud füüsikaliselt, mitte keemiliste sidemete kaudu. Neid elemente saab segada ükskõik millises vahekorras. Seega ei ole segu puhas üksus. Neil puudub kindel spetsiifiline keemistemperatuur ning sulamistemperatuurid ja neist moodustuvad osakesed on kergesti eraldatavad, kasutades lihtsaid tehnikaid või füüsikalisi meetodeid nagu filtreerimine, setitamine, tsentrifuugimine, keetmine jne.

Segud võib jagada 5 alamtüüpi, st homogeensed segud, heterogeensed segud, lahus, suspensioon ja kolloid.

Homogeenne segu

Homogeensed segud on segud, milles nende koostisosakesed jagunevad kogu lahuses võrdselt. Nende näited võib tuua näiteks siis, kui alkoholi segatakse vees või suhkru lahuses vees.

Heterogeenne segu

Heterogeenne segu on segu, milles selle koostisosakesed ei ole lahuses ühtlaselt jaotunud. Nende näited võib tuua juhul, kui õli segatakse vees või väävli ja rauapulbri seguga.

Lisaks neile tüüpidele võib segusid liigitada ka kolme tüüpi. Need on

Lahendus

Need on segud, mille osakeste suurus on nano. Nende koostisosakesed on vähem kui 1 nm. Näiteks hapniku segu vees.

Kolloidne

Need on segud, mis on liiga väikesed, et neid palja silmaga näha oleks, kuid nende osakeste suurus on vahemikus 1 kuni 1 mm. Nende näiteid võib tuua vere, suitsu ja kreemina.

Vedrustus

Need on segud, mille osakesed on piisavalt suured, et neid saaks tsentrifuugimismeetodi abil eraldada. Nende näiteid võib tuua muda või õhus leiduvate saasteainetena.

Peamised erinevused

1. Segud, mis on moodustatud kahe või enama erineva elemendi osakese füüsikalise liitumise tõttu, samas kui ühendid moodustuvad kahe või enama elemendi aatomite vahelise keemilise sideme tõttu kindlas vahekorras.
2. Segudel ei ole spetsiifilisi omadusi ega sulamis- ja keemistemperatuuri, samas kui ühenditel on.
3. Segude osakesi saab füüsikaliste meetoditega hõlpsalt eraldada, samas kui ühendite osakesed vajavad keemilisi meetodeid.
4. Segude moodustumisel soojusvahetust ei toimu, samas kui soojusvahetus toimub ühendite valmistamisel.
5. Segudel ei ole fikseeritud koostist, samas kui ühenditel on fikseeritud koostis.

Järeldus

Universum koosneb ühenditest ja segudest, mis koosnevad erinevatest elementidest. Need on osa meie elust. Kuna segud ja ühendid koosnevad kahest või enamast elemendist, on need sageli omavahel seotud. Ülaltoodud artiklis õppisime selge erinevuse ühendi ja segu vahel.