Sisu

• Sisu: Erinevus katiooni ja aniooni vahel
• Võrdlusdiagramm
• Mis on katioonid?
• Mis on anioonid?
• Peamised erinevused
• Järeldus

Erinevus katiooni ja aniooni vahel on see, et katioon sisaldab positiivset laengu, anioon aga negatiivset laengut.

Katioon ja anioon on aatomid, millel on laeng. Siit saame teada nende laetud osakeste erinevused. Katioonidel on nende suhtes positiivne laeng, anioonidel aga negatiivne laeng.
Sõna "katioon" on võetud kreeka sõnast "kata", mis tähendab allapoole. Sõna anion on pärit kreeka sõnast “ano”, mis tähendab üles. Katioonid tõmmatakse alati katoodi poole, mis on negatiivselt laetud elektrood, samal ajal kui anioonid tõmbuvad alati positiivselt laetud elektroodi anoodi poole.

Katioonid moodustuvad, kui aatom kaotab ühe või mitu elektroni ja seega tekib aatomil, mis muutub siis katiooniks, positiivne laeng. Anioon moodustub siis, kui aatom omandab ühe või mitu elektroni ja saab seega negatiivselt laetud. Katioonid moodustuvad metallide aatomitest, anioonid aga mittemetallide elementidest. Katioonides on prootonite arv suurem kui elektronide arv ja seetõttu näitab see positiivset laengut. Anioonis on elektronide arv suurem kui prootonitel ja sellepärast on neil negatiivne laeng.

Keemilises reaktsioonis reageerivad katioonid anioonidega, moodustades ioonse ühendi. Katioon ei saa kunagi reageerida katiooniga ja anioon ei saa kunagi aniooniga reageerida. Katiooni raadius on alati suurem kui aniooni raadius, kuna katioonides kaovad orbiidid elektronide kadumisega, anioonides suureneb orbiidi arv elektronide suurenemisega. Katiooni, millel on positiivne laeng, tähistatakse ülakomponendiga + ühendi elemendi või keemilise valemi nime järel, näiteks Fe2 + ja NH4 +. Aniooni tähistatakse samal viisil ka pealkirjaga - elemendi nime või ühendi keemilise valemi järgi, nt Br-N3- jne. Katioonide näideteks on raud (Fe2 + ja Fe3 +), naatrium (Na + ), kaalium (K +) ja magneesium (Mg2 +). Anioonide näideteks on kloriid (Cl-), fluoriid (F-), bromiid (Br-), hüdriid (H-) ja nitriid (N-).

Sisu: Erinevus katiooni ja aniooni vahel

• Võrdlusdiagramm
• Mis on katioonid?
• Mis on anioonid?
• Peamised erinevused
• Järeldus

Võrdlusdiagramm

Alus	Katioon	Anioon
Definitsioon	Need on osakesed, millel on positiivne laeng.	Need on osakesed, millel on negatiivne laeng.
Miks neil laeng on?	Neil on positiivne laeng, kuna nad kaotavad ühe või mitu elektroni.	Neil on negatiivne laeng, kuna nad võidavad ühe või mitu elektroni.
Sõnade päritolu	Sõna katioon on pärit kreeka sõnast “kata”, mis tähendab allapoole.	Sõna anioon on pärit kreeka sõnast ano, mis tähendab allapoole.
Elektroni ja prootoni suhe	Neil on positiivne laeng, kuna prootonite arv on suurem kui neis leiduvate elektronide arv	Neil on negatiivne laeng, kuna elektronide arv on suurem kui neis leiduva prootonite arv.
Aatomite tüüp	Need moodustuvad metallide aatomitest	Need moodustuvad mittemetallide aatomitest.
Atraktsioon elektroodide poole	Neid tõmbab negatiivselt laetud elektroodi, st katoodi poole.	Neid tõmbab positiivselt laetud elektroodi, st anoodi poole.
Kuidas neid tähistatakse	Neid tähistatakse pealkirjaga + ühendi elemendi või keemilise valemi nime järel.	Neid tähistatakse ülakirjaga - ühendi elemendi või keemilise valemi nime järel.
Raadius	Katioonide raadius on väiksem, kuna elektronide kaotuse tõttu jääb orbiitide arv väiksemaks	Anioonide raadius on suurem kui katioonide raadius, kuna orbiitide arvu suurendatakse elektronide suurenemisega.
Keemiline reaktsioon	Keemilises reaktsioonis reageerivad nad anioonidega, moodustades ioonseid ühendeid	Keemilises reaktsioonis reageerivad nad katioonidega, moodustades ioonseid ühendeid.
Ärge reageerige	Nad ei tõmba positiivselt laetud osakesi ega reageeri nendega	Nad ei tõmba positiivselt laetud osakesi ega reageeri nendega
Näited	Katioonide näited võivad olla raud (Fe2 + ja Fe 3+), kaltsium (Ca2 +), kaalium (K +), alumiinium Al3 +) ja ammooniumioon (NH4 +) jne.	Anioonide näideteks võib olla bromiid (Br-), kloriid (Cl-), nitriid (N-) ja hüdriid (H-) jne.

Mis on katioonid?

Katioonid on positiivselt laetud osakesed. Need moodustuvad, kui elemendi aatom kaotab ühe või mitu elektroni. Aatomid teevad seda stabiilsuse saavutamiseks. Teisisõnu, nad tahavad saada väärisgaaside järjekorda, mis on universumi kõige stabiilsemad elemendid. Sõna katioon on pärit kreeka sõnast “kata”, mis tähendab allapoole. Katioonis on prootonite arv suurem kui elektronide arv. Nagu me teame, on prootonitel positiivne laeng ja elektronidel negatiivne laeng. Positiivselt laetud osakeste suurema arvu tõttu näitavad katioonid positiivset laengut. Katioonid moodustuvad alati aatomite metallidest. Põhjus on see, et metallidel on kalduvus elektronid kaotada. Metallilisel pinnal on lugematu arv vabu elektrone. Nii kaotavad metallid elektronid ja nende aatomid eksisteerivad katioonide kujul.

Katioone tõmbab alati katood, mis on negatiivne elektrood. Keemilises reaktsioonis reageerivad katioonid anioonidega alati ioonsete ühendite moodustamiseks. Üks selle tüüpi reaktsioonide parim näide on tavalise soola, st naatriumkloriidi (NaCl) moodustumine, milles naatrium on katioon ja kloriid on anioon. Katioonide näited võivad olla naatrium (Na +), kaalium (K +), liitium (Li +), magneesium (Mg2 +) ja alumiinium (Al3 +). Positiivselt laetud ühendite hulgas on näiteks ammooniumioon (NH4 +).

Mis on anioonid?

Anioonid on aatomid, millel on negatiivne laeng. Neil on negatiivne laeng, kuna aatomid omandavad stabiilsuse saamiseks ühe või mitu elektroni. Seega muutub elektronide arv suuremaks kui nende aatomite prootonite arv ja need näitavad negatiivset laengu. Enamasti näitavad seda tendentsi mittemetallide aatomid. Neil on selline käitumine, et järgida väärisgaase, mis on selle universumi kõige stabiilsemad elemendid.

Anioonid tõmmatakse alati positiivse elektroodi, st anoodi poole. Keemilises reaktsioonis reageerivad anioonid katioonidega, moodustades ioonseid ühendeid. Sõna anioon on pärit kreeka sõnast ano, mis tähendab üles. Anioonide näited võib tuua väävli (S-), jodiidiioonide (I-), bromiidi (Br-), kloriidi (Cl-), hüdriidi (H-) ja nitriidi (N-) kujul.

Peamised erinevused

1. Katioonid on need osakesed, millel on positiivne laeng, anioonidena aga need, millel on negatiivne laeng.
2. Katioonidel on kalduvus liikuda negatiivse elektroodi, st katoodi suunas, samal ajal kui anioonidel on kalduvus liikuda positiivse elektroodi, st anoodi suunas.
3. Katioonides on prootoneid rohkem kui elektrone, anioonides on elektrone rohkem kui prootoneid.
4. Katioonid moodustuvad metallielementide aatomite kaudu, anioonid aga mittemetalliliste elementide aatomitest.
5. Anioonide orbiidid on suuremad kui katioonide orbiidid.

Järeldus

Katioonid ja anioonid, mõlemad on laetud osakesed. Loodusteaduste õppuritele on väga oluline teada nende kahe erinevusi. Ülaltoodud artiklis õppisime selgeid erinevusi katioonide ja anioonide vahel.