Gaas vs aur
Sisu
Gaasi ja aurude erinevus seisneb selles, et gaas on aine vorm, mis näeb välja täpselt nagu õhk ja liigub meie atmosfääris vabalt. Teisest küljest on aur aine, mis püsib õhus hõljuvana ja hajub kiiresti nagu tahke aine või vedelik.
Sisu: Gaasi ja auru erinevus
- Võrdlusdiagramm
- Gaasi määratlus
- Aurude määratlus
- Peamised erinevused
- Video selgitus
Võrdlusdiagramm
| Alus | Gaas | Aur |
| Definitsioon | Midagi sellist, mida me ei näe, kuid suudame lõhna tunda või tunda. | Vorm, mida võime küll näha, kuid mis pärineb gaasist. |
| Osariik | Saab madalaimaks olekuks, milles asi võib eksisteerida. | Muutub olekuks vedeliku ja gaasi vahel. |
| Loodus | Sellel on toatemperatuuril termodünaamiline olek. | Esineb toatemperatuuril kahe oleku seguna. |
| Omadused | Hajutage alati, kui tasakaalu muutused toimuvad. | Jääb samaks ka siis, kui tasakaaluneisund muutub. |
Gaasi määratlus
Põhjus, miks tal on siin-seal vabadus käia, sõltub molekulide ja aatomite arvust, millel pole neid midagi seovat, ja seetõttu lähevad nad ühest kohast teise ilma kõhkluseta. Neil on normaalsest rohkem kineetilist energiat ja seetõttu muutuvad liigutused juhuslikuks, andes neile eelise ühest kohast teise liikumisel. Kui aurulises olekus olev aineproov jahutatakse piisavalt madalale temperatuurile, võib see muutuda vedelaks või aktiivseks. Näiteks kui lämmastik jahutatakse temperatuurini, mis on palju alla nulli Celsiuse järgi, sulab see.
Mõned terapeudid kasutavad vedelat lämmastikku väiksemate nahahaavandite, näiteks tüükade lammutamiseks. Teine gaas, süsinikdioksiid, väldib kliimakaalu juures jahutamisel vedelat faasi ja muutub stabiilseks, mida tuntakse kuiva jääna. Kui auruosakeste proov, mis hoitakse kindla suurusega hoidjani, soojendatakse, suureneb mass. Proovi jahutamisel rõhk langeb. Kui võimalus on, et auru sisaldav aine pannakse fikseeritud hoidikusse ja pärast seda väheneb sektsiooni maht, soojendab rõhk gaasi. Kui fikseeritud kambri maht suureneb, jahutab dekompressioon gaasi.
Aurude määratlus
Selle vormi saab sellise keemis- või kuumutamisprotsessi tõttu nagu see, mis toimub siis, kui vett keedame. Sel ajal, kui temperatuur on võrdne maksimaalse temperatuuriga, mis on vajalik eripära saamiseks, hakkab see aurustuma ja seejärel aurustuma. Aur pöördub gaasi staadiumisse temperatuuril, kus sarnane aine võib ka elemendi algtemperatuuril esineda vedelas või aktiivses olekus. Kui aur on kontaktis vedelikuga või viimase astmega, on kaks etappi harmoonilises seisundis.
Termin "gaas" osutab kokkusurutavale vedelale etapile. Sellisteks gaasideks on gaasid, mille jaoks gaasi temperatuuril ei saa vedelikku ega aktiivseid aineid, näiteks keskmiste ümbritsevate temperatuuride korral õhk. Vedelal või tahkel ainel pole aurude eraldamiseks vaja mulli. Kaal on sama kui vedeliku või talli mass kindlal temperatuuril. Enamikul juhtudel jäävad temperatuurivahemikud allapoole kriitilisi väärtusi ja isegi mõni rõhu rakendamine muudab selle olekut ühelt teisele. Erinevate ainete korral muutub temperatuur vedelaks muutmiseks ja seetõttu tuleb seda korralikult kalibreerida.
Peamised erinevused
- Gaasist saab mateeria kõige juhuslikum seisund, aurust aga teatakse kui materjali stabiilset olekut.
- Gaas on mateeria seisund, mis kuulub madalaimasse kategooriasse, samas kui mõiste aur muutub kasulikuks oleku jaoks, mis jääb vedeliku ja gaasi vahele.
- Aine muutub gaasiks, kui molekulid saavad rohkem kineetilist energiat ja liiguvad seetõttu atmosfääris juhusliku kiirusega. Teisest küljest muutub aine auruks, kui kriitiline temperatuur ületab vedeliku või tahke aine piiri.
- Gaasil on toatemperatuuril termodünaamiline olek, samal ajal kui aur eksisteerib toatemperatuuril kahe oleku seguna.
- Gaas ei ole võimeline eksisteerima alati, kui muutus toimub kiire kiirusega, samas kui aurud on olemasolevad isegi siis, kui muutused toimuvad kiiresti.
https://www.youtube.com/watch?v=4CYVcSMeKC
