Sisu

• Sisu: Erinevus emissioonispektri ja neeldumisspektri vahel
• Võrdlusdiagramm
• Mis on emissioonispekter?
• Mis on neeldumisspekter?
• Peamised erinevused

Kõigil, millel on füüsika valdkonnas mingit tähtsust, on neis elektromagnetiline nähtus. Kuidas nad seda näitavad, sõltub materjali olemusest ja viisist, kuidas me seda vaatame. Emissiooni- ja neeldumisspektrite määratlemiseks on harjunud erinevad tehnikad ja see on nende vahelise peamise erinevuse alus. Emissioonispektrid määratletakse kui elektromagnetiline kiirgus, mida allikas kiirgab kindla sagedusega. Kuid teisest küljest määratletakse neeldumisspektrit kui elektromagnetilist kiirgust, mida aine eraldab, ja sellel on erinevad tumedad värvilised jooned, mis tulenevad lainepikkuste konkreetsest neeldumisest.

Sisu: Erinevus emissioonispektri ja neeldumisspektri vahel

• Võrdlusdiagramm
• Mis on emissioonispekter?
• Mis on neeldumisspekter?
• Peamised erinevused
• Video selgitus

Võrdlusdiagramm

Eristamise alused	Heitespektrid	Allotroopne spektri
Definitsioon	Emissioonispektrid määratletakse kui allika kiirgav elektromagnetiline kiirgus.	Neeldumisspekter määratletakse kui elektromagnetiline kiirgus, mida aine neelab.
Loodus	Emissioonispektri ajal tekivad jooned näitavad teatavat sädet.	Neeldumisspektri ajal esinevad jooned näitavad spektri mõningast langust.
Sõltuvus	Heide ei sõltu vastavusest ja see toimub igal tasandil.	Imendumine nõuab protsessi enda teostamiseks teatud lainepikkust.
Värvid	Sellel pole palju värvimuutusi, kuna see keskendub ainult teele ja vähestele tumedatele värvidele.	Erinevad värvid on olemas, kuna sagedustel on oma joon.
Nähtavus	Nähtav sagedusridade mitmel tasandil.	Esineb ainult samadel sagedustel.

Mis on emissioonispekter?

Emissioonispektrid määratletakse kui allika kiirgav elektromagnetiline kiirgus. Kui liigume laiema määratluse poole, muutub see aatomi või molekuli olemuse tõttu keemilise elemendi või ühendi sageduste emissiooniks, mis liiguvad kõrgema energiatasandi olekust madalamale energiatasemele. Selle ülemise ja alumise astme ülemineku ajal toodetud energia tasemed on sellised, mida me nimetame footonienergiaks. Isegi füüsikas, kui osake muundatakse suuremast olekust väiksemaks, nimetatakse protsessi emissiooniks ja see toimub footoni abil ning annab tegevuse tulemusel energiat. Tasakaalu hoidmiseks genereeritav jõud on alati footoniga võrdne. Kogu protsess algab siis, kui aatomi elektronidel on mingi erutusallikas, osakesed surutakse kõrgema energiaga orbitaalidesse. Kui riik lõpetab ja jõuab tagasi eelmisele tasemele, saab footon kogu jõu. Selle programmi ajal ei toodeta igat tüüpi värve, see tähendab, et olenevalt värvist esinevad samalaadsed sagedused. Molekulide kiirgus mängib olulist rolli protsessis, samuti võib energia pöörlemise või vibratsiooni tõttu muutuda. Mõistega seostatakse erinevaid nähtusi ja üks neist on emissioonspektroskoopia; toimub täielik valguse analüüs ja elemendid eraldatakse sageduste taseme põhjal. Sellise tegevuse teiseks funktsiooniks on materjali olemuse ja kompositsiooni tundmine.

Mis on neeldumisspekter?

Neeldumisspekter määratletakse kui elektromagnetiline kiirgus, mida aine eraldab, ja sellel on erinevad tumedad värvilised jooned, mis tulenevad lainepikkuste konkreetsest neeldumisest. Selle toimingu ajal juhtub see, et kiirgus nendub, mitte eraldub, ja seetõttu toimuvad mõned muutused, mis erinevad emissioonist. Parim näide sellisest protsessist on vesi, millel puudub värv ja seetõttu puudub absorptsioonispekter. Sarnaselt saab algustest veel üks näide, mis näib olevat valge värvusega ja määratletakse nende neeldumisspektri abil. Kogu protsessi riputamiseks näeme, et hakatakse kasutama spektroskoopia tehnikat, neeldumisspektrit selgitatakse kui materjali poolt neelduvat langevat kiirgust erinevate sageduste abil. Nende leidmise protsess muutub aatomite ja molekulide koostise tõttu lihtsamaks. Kiirgus neeldub tasemetel, kus sagedused ühtivad, ja seega on meil idee protsessi algusest. Seda konkreetset taset tuntakse neeldumisjoonena, kus toimub üleminekuprotsess, samal ajal kui kõiki teisi jooni nimetatakse spektriks. Sellel on küll mingi seos emissiooniga, kuid peamine erinevus on nende esinemise sageduses, kiirgus ei sõltu nende vastavusest ja see toimub igal tasandil, teiselt poolt nõuab neeldumine protsessi kandmiseks teatud lainepikkust ise välja. Kuid mõlemad annavad teavet objektide kvantmehaanilise oleku kohta ja lisavad meie uuritud teoreetilistele mudelitele.

Peamised erinevused

1. Emissioonispektrid määratletakse kui elektromagnetiline kiirgus, mida kiirgusallikas kiirgab sagedusega. Kuid teisest küljest määratletakse neeldumisspekter kui elektromagnetiline kiirgus, mida aine kiirgab ja millel on erinevad tumedad värvilised jooned, mis tulenevad lainepikkuste neeldumisest.
2. Emissioonispektri ajal tekkivatel joontel on teatav säde, samas kui neeldumisspektri ajal esinevatel joontel on spekter mõnevõrra vähenenud.
3. Emissioon ei sõltu vastavusest ja see toimub igal tasandil, teisalt nõuab neeldumine protsessi enda teostamiseks teatud lainepikkust.
4. Kui aatom või molekul eristub välise allika mõjul, eraldub energia ja see põhjustab emissiooni, samas kui aatom või molekul jõuab pärast protsessi tagasi algasendisse, siis kiirgus neeldub.
5. Emissioonispekter võib olla nähtav paljudel sagedusjoonte tasemetel, kuna see ei sõltu mingist sobitamisest, samas kui neeldumisspekter toimub ainult samal ajal sobivatel sagedustel.
6. Neeldumisspektris esinevad erinevad värvid, kuna sagedustel on olemusest sõltuvalt oma jooned ja värvid, teisest küljest ei ole emissioonispektril palju värvimuutusi, kuna see keskendub ainult teele ja vähestele tumedatele värvidele.