Sisu

• Sisu: Erinevus endotermiliste ja eksotermiliste reaktsioonide vahel
• Võrdlusdiagramm
• Mis on endotermilised reaktsioonid?
• Mis on eksotermilised reaktsioonid?
• Peamised erinevused

Endotermiliste ja eksotermiliste reaktsioonide peamine erinevus seisneb selles, et endotermilistes reaktsioonides neeldub kuumus, eksotermilistes reaktsioonides aga eraldub kuumus.

Sisu: Erinevus endotermiliste ja eksotermiliste reaktsioonide vahel

• Võrdlusdiagramm
• Mis on endotermilised reaktsioonid?
• Mis on eksotermilised reaktsioonid?
• Peamised erinevused

Võrdlusdiagramm

Võrdluse alus	Endotermilised reaktsioonid	Eksotermilised reaktsioonid
Sissejuhatus	Keemiline reaktsioon, mis neelab energiat ja moodustub toodete kujul.	Keemiline reaktsioon, mis vabastab toodetes energiat.
Energia vorm	Kuumus	Kuumus, elekter, heli või valgus
Tulemused	Energia imendub	Kuumus eraldub
Laadige see tasuta energia ära	Väike positiivne	Suur negatiivne
Toote / reagentide suhe	Toodetel on rohkem energiat kui reagentidel	Toodetel on vähem energiat kui reagentidel
Lõpptulemus	Keemilise potentsiaalse energia suurenemine	Keemilise potentsiaalse energia vähenemine
Näited	Muna keetmine, fotosüntees ja aurutamine	Kamin, hingamine ja põletamine

Mis on endotermilised reaktsioonid?

Endotermilised reaktsioonid on keemilised reaktsioonid, mille käigus energia neelab süsteem ümbritsevast peamiselt soojuse kujul. Mõistet rakendatakse füüsikalistes teadustes nagu keemilised reaktsioonid, kus kuulmine muundatakse katsete abil keemiliseks sideme energiaks. Endotermiliste reaktsioonide levinumad näited on muna keetmine, fotosüntees ja aurutamine. See reaktsiooniprotsess kajastab ainult reaktsiooni entalpia muutumist. Mis tahes reaktsiooni üldine energiaanalüüs on Gibbsi vaba energia, mis sisaldab lisaks entalpiale ka temperatuuri ja entroopiat. Siinkohal tuleb mainida, et endotermilised reaktsioonid vabastavad energiat alati ainult soojuse kujul. Lisaks on toodetel rohkem energiat kui reagentidel. Mis tahes endotermilise reaktsiooni lõpptulemus on keemilise potentsiaalse energia suurenemine. Endotermiline reaktsioon vajab reageerides olemasolevate sidemete purustamiseks alati suuremat energiakogust, et toodetes tekiksid uued sidemed. Lühidalt öeldes - endotermiliste reaktsioonide protsessis - lisatakse keskkonda vähem energiat võrreldes reaktsiooni käivitamiseks ja säilitamiseks neeldunud energia kogusega.

Mis on eksotermilised reaktsioonid?

Eksotermiline reaktsioon on keemiline reaktsioon, mis vabastab energiat soojuse, valguse, heli või isegi elektrienergia kujul. Seda saab väljendada reaktsioonina, kus reagentide tulemusel saadakse tooteid ja energiat. Üldiselt lisab see ümbrusele energiat. Pealegi on see reaktsiooniprotsessi käivitamiseks vajalik energia ja see on alati väiksem kui eralduv energia. Keemilise protsessi käigus eralduva energia hulka on raske mõõta. Keemilise reaktsiooni entalpiamuudatust on aga lihtsam teostada ning see võrdub alati süsteemi sisemise energia muutuse ja süsteemi mahu muutmiseks vajaliku töö mahuga püsiva ümbritseva rõhu suhtes. Eksotermiliste reaktsioonide protsessi mõistet rakendatakse füüsikalistes teadustes keemiliste reaktsioonide korral, kus keemilise sideme energia muundatakse soojusenergiaks. See selgitab looduses leiduvat kahte tüüpi keemilisi süsteeme või reaktsioone. Lühidalt öeldes - kogu protsessi käigus lisandub keskkonda rohkem energiat, võrreldes energia kogusega, mis absorbeeriti reaktsiooni käivitamiseks ja säilitamiseks.

Peamised erinevused

1. Endotermilised reaktsioonid absorbeerisid soojust, samas kui eksotermilised reaktsioonid eraldasid soojust.
2. Endotermiliste reaktsioonide korral on reagentide energiasisaldus alati väiksem kui produktidel, eksotermiliste reaktsioonide korral toimub see vastupidiselt.
3. Endotermiliste reaktsioonide entalpia muutus on alati positiivne, samas kui AH korral on see negatiivne eksotermiliste reaktsioonide entalpia muutumisel.
4. Endotermilistes reaktsioonides on väike positiivne vaba energia, eksotermilistes reaktsioonides aga suur negatiivne vaba energia.
5. Kõik endergonic reaktsioonid on eksotermilised, samas kui kõik exergonic reaktsioonid on eksotermilised.
6. Endotermiliste reaktsioonide levinumad näited on muna keetmine, fotosüntees ja aurutamine. Eksotermiliste reaktsioonide levinumad näited on kamin, hingamine ja põletamine.
7. Endotermiline tulemus suurendab keemiliselt potentsiaalset energiat, samas kui eksotermilised reaktsioonid põhjustavad keemilise potentsiaalse energia vähenemist.
8. Eksotermilised reaktsioonid on ümbritsevast kuumemad, endotermilised reaktsioonid aga ümbritsevast jahedamad.
9. Endotermilistes reaktsioonides on energia alati soojuse kujul, eksotermiliste reaktsioonide korral; energiat esineb alati soojuse, elektri, heli või valguse kujul.
10. Endotermiliste reaktsioonide protsessis lisatakse keskkonda vähem energiat, võrreldes reaktsiooni käivitamiseks ja säilitamiseks neeldunud energia kogusega. Eksotermiliste reaktsioonide protsessis lisatakse keskkonda rohkem energiat, võrreldes energia kogusega, mis imendus reaktsiooni käivitamiseks ja säilitamiseks.