Sisu

• Sisu: erinevus tugevate elektrolüütide ja nõrkade elektrolüütide vahel
• Võrdlusdiagramm
• Mis on tugev elektrolüüt?
• Mis on nõrk elektrolüüt?
• Peamised erinevused

Tugevast elektrolüüdist saab lahustit, millel on omadus täielikult või osaliselt ioniseerida lahusega. Teisest küljest saab nõrk elektrolüüt lahustunud aine, millel on omadus osaliselt lahustuda lahuses ja mis sisaldab tavaliselt umbes 1-10% segust.

Sisu: erinevus tugevate elektrolüütide ja nõrkade elektrolüütide vahel

• Võrdlusdiagramm
• Mis on tugev elektrolüüt?
• Mis on nõrk elektrolüüt?
• Peamised erinevused
• Video selgitus

Võrdlusdiagramm

Eristamise alused	Tugev elektrolüüt	Nõrk elektrolüüt
Definitsioon	Lahustatud aine, millel on omadused, mis võimaldavad lahusel täielikult või osaliselt ioniseerida.	Lahustunud aine, millel on omadused lahustumiseks osaliselt.
Protsent	Tavaliselt sisaldab segu umbes 100%.	Tavaliselt sisaldab segu umbes 1-10%.
Dissotsiatsioon	Disotsiooniprotsess toimub seetõttu, et ioonid on lahuses head elektrivoolu juhid ja aitavad seetõttu kiiret töötlemist.	Dissotsiatsiooniprotsess ei toimu kiirete kiirustega, kuna siin olevad ioonid on parema juhtivusega, kuid nõrkade elektrolüütide jaoks pole need sobivad elektrolüüdid.
Juhtivus	Juhtivusprotsess suurendab kiirust, kuid tõus jääb väikeseks.	Konditsioneerumisprotsess suureneb kiiresti, eriti lõpmatu oleku lähedal.

Mis on tugev elektrolüüt?

Tugevast elektrolüüdist saab lahustit, millel on omadus täielikult või osaliselt ioniseerida lahusega. See dissotsiatsiooniprotsess toimub seetõttu, et ioonid on lahuses head elektrivoolu juhid ja aitavad seetõttu kiiret töötlemist. Selle tahke elektrolüüdi kontsentreeritud paigutusel on madalam aurumass kui puhta veega sarnasel temperatuuril. Tahked happed, tahked alused ja lahustite ioonsoolid, mis ei ole nõrgad happed või nõrgad alused, on tahked elektrolüüdid. Ainet, mille vesilahus või vedelik laguneb võimsuse kaudu osakesteks, nimetatakse elektrolüütideks. Tugevad elektrolüüdid ioniseerivad vees. See tähendab 100% lõhustunud katioonide ja anioonide sünteetilisi purunemisi. Olgu kuidas on, see ei tähenda, et sünteetiline aine laguneks vees täielikult! Näiteks on mõned liigid vees pisut lahustunud, kuid on siiski tahked elektrolüüdid. See ei tähenda, et see eriti laguneks, vaid kõik, mis sellest lahustub, puruneb osakesteks. Näitena võib tuua kindla aluse strontsiumhüdroksiidi, Sr (OH) 2. Selle vees on madal lahustuvus, kuid see eraldub täielikult Sr2 + ja OH– osakesteks. Kui tass naatriumhüdroksiidi (NaOH) vees sisaldaks vees Na + ja OH-osakesi, kuid tõelises NaOH-s ei sisaldaks purgi vesilahus strontsiumhüdroksiidi Sr2 + ja OH-osakesi, Sr (OH) 2 ja vett. Näiteks kui paned paigutusse hapra söövitava või aluse, on neil ka 100% eraldusvõtet paigutuses.

Mis on nõrk elektrolüüt?

Nõrk elektrolüüt muutub lahustunud aineks, millel on omadus osaliselt lahustuda lahuses ja mis sisaldab tavaliselt umbes 1-10% segust. Dissotsiatsiooniprotsess ei toimu kiirete kiirustega, kuna siin olevad ioonid on parema juhtivusega, kuid need ei ole sobivad elektrolüüdid. Nõrgad elektrolüüdid on elektrolüüdid, mis ei eraldu täielikult osakesteks ja ioniseeruvad enamasti (umbes 1-10%). Mõelge nõrgale elektrolüüdile kui ainele, mis on väga kindlameelne. Sellele punktile, kui vastusele lisatakse, on 1-10% -ne lask, et see puruneb täielikult osakesteks või püsib oma moodi jässakas ega eraldu. Kui see dissotsieerub, võivad need osakesed lisada elektrilaengu edastamisele paigutuses. Arvestades elektrolüütide perepuud, on kahte tüüpi nõrku elektrolüüte: nõrgad happed ja alused. Neid aineid nimetatakse nõrkadeks elektrolüütideks, kuna nende käitumine on võrreldav. Näiteks kui paned paigutusse habrast söövitavat ainet või alust, on neil ka 1-10% -line eraldusvõime paigutuses. See läheduse vahepealses eraldumises on asi, mis grupeerib nädalas hävitava või aluse omamoodi nõrga elektrolüüdina. Juhtivuse tagamiseks, kui energia on vastuse kaudu kadunud, oletame, et vesi edastavad nõrga elektrolüüdi osakesed seda laengut, soodustades elektrimomenti. Oluline on mõista seost juhtivuse kvaliteedi ja jõuetute elektrolüütide osakeste lähenemise vahel paigutuses.

Peamised erinevused

1. Tugevast elektrolüüdist saab lahustit, millel on omadus täielikult või osaliselt ioniseerida lahusega. Teisest küljest saab nõrk elektrolüüt lahustunud aine, millel on omadus osaliselt lahustuda lahuses ja mis sisaldab tavaliselt umbes 1-10% segust.
2. Nõrgad elektrolüüdid on elektrolüüdid, mis ei jagune osakesteks ja ioniseeruvad enamasti (umbes 1-10%). Teisest küljest on tugevad elektrolüüdid elektrolüüdid, mis eralduvad täielikult osakesteks ja ioniseerivad enamasti (umbes 100%).
3. Tugevate elektrolüütide puhul toimub dissotsieerumisprotsess, kuna ioonid on lahuses head elektrivoolu juhid ja aitavad seetõttu kiiret töötlemist. Teisest küljest ei toimu dissotsiatsiooniprotsess kiirete kiirustega, kuna siin olevad ioonid on parema juhtivusega, kuid nõrkade elektrolüütide jaoks pole need sobivad elektrolüüdid.
4. Tugeva elektrolüüdi juhtivusprotsess suurendab lahjendamise korral kiirust, kuid tõus jääb väikeseks. Teisest küljest suureneb nõrga elektrolüüdi seisund kiire ajal kiirusega, eriti lõpmatu oleku lähedal.